Dalton

Ley de de Dalton sobre las presiones parciales:

• La presión ejercida por una mezcla gaseosa es la suma de las presiones parciales de todos los componentes que forman la mezcla. La presión parcial de un componente de la mezcla es la presión ejercida por un componente de la mezcla como si estuviese solo a la misma temperatura y en el mismo recipiente de la mezcla.

P = P₁ + P₂ + P₃+... (P₁, P₂ ... son presiones parciales)

P_i = P y_i (donde P_i es la presión parcial del componente i y y_i su fracción molar)

Ley de las proporciones múltiples de Dalton:

• Las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro para formar varios compuestos están en una relación de números enteros y sencillos.

Teoría atómica de Dalton:

• Los elementos están formados por partículas indivisibles e indestructibles, denominas átomos.
• Los átomos de un mismo elemento son idénticos en masa y propiedades.
• Los átomos de distintos elementos son diferentes en propiedades y masa
• Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en una relación constante y sencilla en número
• Los átomos no cambian en el transcurso de una reacción química

Sobre la base de las definicioes reportadas arriba, comentar críticamente y reflexivamente sobe mezclas ideales y no ideales de gases, fallos de la teoría atómica y proporciones múltiples

Biografía de John Dalton: http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0280-01/John.html

http://es.wikipedia.org/wiki/John_Dalton