domingo, 21 de enero de 2007

Electrólisis

La electrólisis es la descomposición de una sustancia for efectos de la corriente eléctrica. Las leyes de Faraday sobre la electólisis indican:
  • En un proceso electrolítico, la cantidad de descomposición química es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que pasa a través de la solución
  • Las masas (m) de diferentes especies depositadas o disueltas en los electrodos por la misma cantidad de electricidad (q), son directamente proporcionales a sus coeficientes estequiométricos (v) multiplicados por sus masas molares (Mm) e inversamente proporcional al número de electrones (z) envueltos en las semirreacciones de reducción u oxidación que ocurren en los electrodos.

Matemáticamente podemos expresar ambas leyes, mediante la siguiente expresión,

m = v Mm q /z 96485

El valor de 96485 se obtiene al multiplicar el número de Avogadro NA por el valor de la carga fundamental e, es decir,

F = NA e = 6,0220456 x 1023mol-1 x 1,6021892 x 10 -19 C = 96484,559 C/mol

El valor experimental más reciente para un Faraday (F) es 96489 C/mol con una desviación estándar de (+ ó - ) 2 C/mol.

Por ejemplo, para determinar la masa de NO en la siguiente semirreacción, hacemo v = 2, z = 4 y Mm = 30,01 g/mol en la fórmula anterior.

N2O4 + 4H+ + 4e- = 2NO + 2H2O

Biografía de Michael Faraday: http://espacial.org/miscelaneas/biografias/faraday1.htm

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