Electrólisis

La electrólisis es la descomposición de una sustancia for efectos de la corriente eléctrica. Las leyes de Faraday sobre la electólisis indican:

• En un proceso electrolítico, la cantidad de descomposición química es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que pasa a través de la solución
• Las masas (m) de diferentes especies depositadas o disueltas en los electrodos por la misma cantidad de electricidad (q), son directamente proporcionales a sus coeficientes estequiométricos (v) multiplicados por sus masas molares (M_m) e inversamente proporcional al número de electrones (z) envueltos en las semirreacciones de reducción u oxidación que ocurren en los electrodos.

Matemáticamente podemos expresar ambas leyes, mediante la siguiente expresión,

m = v M_m q /z 96485

El valor de 96485 se obtiene al multiplicar el número de Avogadro N_A por el valor de la carga fundamental e, es decir,

F = N_A e = 6,0220456 x 10²³mol^-1 x 1,6021892 x 10 ^-19 C = 96484,559 C/mol

El valor experimental más reciente para un Faraday (F) es 96489 C/mol con una desviación estándar de (+ ó - ) 2 C/mol.

Por ejemplo, para determinar la masa de NO en la siguiente semirreacción, hacemo v = 2, z = 4 y M_m = 30,01 g/mol en la fórmula anterior.

N₂O₄ + 4H⁺ + 4e^- = 2NO + 2H₂O

Biografía de Michael Faraday: http://espacial.org/miscelaneas/biografias/faraday1.htm