La entalpía (H) es una magnitud termodinámica que cambia cuando el sistema sufre una variación de presión, temperatura o ambas. Debido a que la entalpía no se conoce en valor absoluto, al hablar de entalpía nos referimos a un cambio o variación de entalpía. La entalpía de los gases ideales sólo depende de la temperatura, es decir, la presión no afecta los valores de entalpía de un gas ideal. La entalpía es una función de estado y, por tanto, en un proceso cíclico la suma de las variaciones de entalpía vale cero. Para un proceso a presión constante la variación de entalpía es igual al calor envuelto en el proceso (Qp), es decir,
H2 - H1 = Qp
La entalpía y la energía interna se relacionan mediante las siguientes expresiones:H2 - H1 = U2 - U1 + P (V2 - V1) (presión constante)
H2 - H1 = U2 - U1 + (P2V2 - P1V1) (presión no constante)
Para un gas ideal
H2 - H1 = nCp,m (T2 - T1)
U2 - U1 = nCv,m(T2 - T1)
Cp,m es la capacidad calorífica molar a presión contate y Cv,m es la capacidad calorífica molar a volumen constante.
Para un gas ideal,
Cp,m - Cv,m = R
En un cambio de estado físico la variación de entalpía es constante
http://www.monografias.com/trabajos17/calorimetria/calorimetria.shtml
http://www.ausetute.com.au/enthchan.html
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